Question

某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 molH₂SO₄ ,向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO₃^－被还原为NO）。下列说法正确的是

A．反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中的溶质只有FeSO₄

C．所得溶液中c(NO₃^－)=2.75 mol·L^-1  

D．所得溶液中c(Fe^2＋):c(Fe^3＋ )=1:1

Answer

D

【解析】

试题分析：A.NO3-+4H++Fe=NO↑+Fe3++2H2O 由题意得n(NO3-)=4mol， n(H+)=5mol， n(Fe)=1.5mol,可见，酸不足，则根据氢离子物质的量计算得，n(NO)=1.25mol,标准状况下，体积为28L,但此选项没说条件，故A错误；根据氮原子守恒n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol,因为题目未说明体积，故无法计算出浓度，所以也错误；B.由上述计算得 n(Fe3+)=1.25mol 剩余n (Fe)=1.5mol-1.25mol=0.25mol, 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，n(Fe3+)=1.25mol-0.25mol×2=0.75mol，n(Fe2+)=0.25mol×3=0.75mol,因为在同一溶液中，所以c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1，故B错误，则D正确。

考点：考查硝酸的性质及相关计算。