Question

25 ℃时，H₂SO₃HSO₃^－  ＋H^＋的电离平衡常数Ka=1×10^－2 ，下列说法不正确的足

A．该温度下NaHSO₃ 的水解平衡常数Kb=1×10^－12

B．若向NaHSO₃ 溶液中加入少量的I₂，则溶液中c(H₂SO₃₎ /c(HSO₃^－  ) 将减小

C．略微升高温度 Ka(H₂SO₃)和Kh(NaHSO₃ )均增大

D．NaHSO₃溶液中：c(H^＋)＜c(SO₃^{2 －})＋c(HSO₃^－  )＋c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据平衡常数表达式Kb=[c(H2SO3 )·c(OH－)]÷c(HSO3－ )=KE/Ka=1×10－14÷1×10－2=1×10－12 ，A项正确；B.根据反应2H2O＋I2＋HSO3－ =2I－＋SO42 －＋3H＋，则c(H2SO3) /c(HSO3－ )将增大，B项错误；C.弱电解质的电离和盐的水解都是吸热过程，所以升高温度，它们的K值增大，C项正确；D.HSO3－ 是弱酸的酸式根离子，既有电离过程、又有水解过程，以电离为主，离子浓度大小排序为c(OH－)＜c(SO32 －)＜c(H＋)＜c(HSO3－ )，D项正确；选B。

考点：考查弱电解质的电离平衡常数，离子浓度的大小比较。