(15分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”,可用作手机辐射屏蔽材料。实验室的制备方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2反应生成“纳米铁”,实验装置如下图。请回答:
(1)A装置用于制取氮气,反应的化学方程式为_________。
(2)实验时,应先将____(填“N2”或“H2”)通入C装置,反应生成“纳米铁”的化学方程式为 ;实验中需要保护气的原因是_________。
(3)a导管口的气态产物除HC1外还可能有_________(填化学式)。
(4)利用D装置也可以得到较纯净的氮气。但科学家发现,采用此方法在b导管口得到的氮气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大,原因是_________(假设上述实验设计与操作均无错误,且氮气已完全干燥);若开始加入的铜粉质量为3.84 g,持续通人空气至铜粉全部反应,冷却后固体质量为4.48 g,则固体的成分为_________,反应的化学方程式为_____.
位于不同短周期的两种主族元素X、Y,已知Y的原子序数为X的2倍,下列说法正确的是
A.X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
B.Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
C.X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
D.Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等
铝是一种高能量载体,是开发电池的理想电极材料。如图所示的室温铝二次电池,采用有机阳离子(EMIm)和AlCl4-组成的离子液体为电解液,有关反应为Al+Mn2O4AlMn2O4 下列说法正确的是
A.电池放电时,AlCl4-向Y极扩散
B.电池放电时,X是正极
C.电池充电时X极的反应为:4Al2Cl7- +3e-=Al+7AlCl4-
D.铝作为负极材料的比能量高于锂
25 ℃时,H2SO3HSO3- +H+的电离平衡常数Ka=1×10-2 ,下列说法不正确的足
A.该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kb=1×10-12
B.若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3) /c(HSO3- ) 将减小
C.略微升高温度 Ka(H2SO3)和Kh(NaHSO3 )均增大
D.NaHSO3溶液中:c(H+)<c(SO32 -)+c(HSO3- )+c(OH-)
有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产。下列说法正确的是
A.N2+3H22NH3
H<0,在任何温度下均为自发反应
B.向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
C.1 L密闭容器中发生反应4NH3 +5O24NO+6H2O ,充人少量 N2可加快反应速率
D.湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu ,反应中的Fe可以用Na代替
1 mol乙烷与3 mol Cl2在光照条件下反应,理论上得到的氯代物有
A.3种 B.5种 C.7种 D.9种