【化学——选修2:化学与技术】(15分)煤是一种重要的化石能源。请回答:
(1)煤的加工包括干馏、_________和液化,煤的液化技术又分为_________和_________。
(2)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000的赤热焦炭,在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭,逆流通人惰性气体的原因是_________。
(3)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨,排放出大量的SO2,如果将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365天计)可生产98%的浓硫酸_________吨。
(4)石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法,工艺如图,吸收、氧化过程的化学方程式为____。实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸 收剂而不用熟石灰吸收SO2,主要原因是_________
(5)煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O(g)转化为CH4和O2,反应的化学方程式为_________。紫外光照射时,等量的CO2 和H2O(g)在不同催化剂(I、Ⅱ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示,光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I,其原因可能是_________
(14分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是合成橡胶和塑料的单体,用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯,反应方程式为:
C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)
H
(1)已知:H2和CO的燃烧热(H)分别为-285.8 kJ.mol
和-283.0 kJ.mol
;
C6H5CH2CH3(g)+CO2 (g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(l)
H=+114.8 kJ·mol-1
则制取苯乙烯反应的H为_________
(2)向密闭容器中加入1 mol乙苯,在恒温恒容条件下合成苯乙烯,达平衡时,反应的能量变化为QkJ。下列说法正确的是 _________。
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若继续加入1 mol乙苯,苯乙烯转化率增大
C.压缩体积,平衡逆向移动,反应物浓度增大,生成物浓度减小
D.相同条件下若起始加入1 mol苯乙烯和1 mol氢气,
达平衡时反应能量变化为(H-Q)kJ
(3)向2 L密闭容器中加入1 mol乙苯发生反应,达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示。700时,乙苯的平衡转化率为_______,此温度下该反应的平衡常数为 ______;温度高于970
时,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是_________。
(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染,可采用电解法去除废水中的苯乙烯,基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx(OH),其进一步氧化有机物生成CO2 ,该阳极的电极反应式为_________,若去除0.5 mol苯乙烯,两极共收集气体_________mol。
(14分)BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O,工艺流程如图所示。请回答:
已知:室温时Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8×10-11 ,Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38
(1)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收,一定条件下向所得溶液中通人空气,又可得到单质硫并使吸收液再生,再生反应的化学方程式为_________。
(2)所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS-等)影响产品质量,可鼓人预热后的空气吹出,预热空气的目的是_________;沉淀A的主要成分是_________。
(3)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32 -,使产品仍不能达到纯度要求,可再行酸化脱硫,酸化脱硫时的离子方程式为_________。
(4)室温时,为使Mg2+、Fe3+完全沉淀(当溶液中离子浓度小于1×l0-5mol时认为该离子完全沉淀),应将溶液的pH调至_________(只列算式)以上。
(5)实验室测定产品中x的步骤如下:
①准确称取12.23 g BaCl2·xH2O样品,加入l00 mL稀盐酸加热溶解;
②边搅拌,边逐滴加入0.lmolH2SO4溶液,待BaSO4完全沉淀,过滤,沉降后洗涤沉淀2—3次;
③将沉淀充分干燥后称量,质量为11.65 g,检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_______;经计算x的数值为_________。
(15分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”,可用作手机辐射屏蔽材料。实验室的制备方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2反应生成“纳米铁”,实验装置如下图。请回答:
(1)A装置用于制取氮气,反应的化学方程式为_________。
(2)实验时,应先将____(填“N2”或“H2”)通入C装置,反应生成“纳米铁”的化学方程式为 ;实验中需要保护气的原因是_________。
(3)a导管口的气态产物除HC1外还可能有_________(填化学式)。
(4)利用D装置也可以得到较纯净的氮气。但科学家发现,采用此方法在b导管口得到的氮气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大,原因是_________(假设上述实验设计与操作均无错误,且氮气已完全干燥);若开始加入的铜粉质量为3.84 g,持续通人空气至铜粉全部反应,冷却后固体质量为4.48 g,则固体的成分为_________,反应的化学方程式为_____.
位于不同短周期的两种主族元素X、Y,已知Y的原子序数为X的2倍,下列说法正确的是
A.X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
B.Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
C.X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
D.Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等
铝是一种高能量载体,是开发电池的理想电极材料。如图所示的室温铝二次电池,采用有机阳离子(EMIm)和AlCl4-组成的离子液体为电解液,有关反应为Al+Mn2O4AlMn2O4 下列说法正确的是
A.电池放电时,AlCl4-向Y极扩散
B.电池放电时,X是正极
C.电池充电时X极的反应为:4Al2Cl7- +3e-=Al+7AlCl4-
D.铝作为负极材料的比能量高于锂