25℃时，下列叙述正确的是
A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42－)
B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合pH<7,则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同
D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同
第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小
B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂
C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分
B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸
【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。
已知以下信息：
①RCHO
②RCOOH
RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是 ，X与HCN反应生成A的反应类型是 。
（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。
（3）X发生银镜反应的化学方程式是 。
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
（5）
的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。
（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（
）的路线（其它试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：A
B····目标产物）
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”），可通过 方法鉴别。
（2）基态Ni2+的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“<”或“>”）。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子 （用化学式表示）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。
（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。
