Question

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，6.4g O₂和O₃的混合气体中含有的分子数为0.4 N_A

B．标准状况下，2.24 L CCl₄分子中共价键的数目为0.4N_A

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N_A

D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子

Answer

D

【解析】

试题分析：A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为(6.4g÷16g/mol)×NA =0.4 NA，错误； B．标准状况下CCl4是气体，不能使用气体摩尔体积，错误；C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，根据水的离子积常数可知c(OH—)=0.1mol/L，由于没有溶液的体积，因此不能确定含有氢氧根离子数，错误；D．高温下，Fe与足量水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)，n(Fe)=16.8 g ÷56g/mol =0.3mol，所以0.3mol Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。