Question

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

Answer

D

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则这五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。A．电子层数相等的元素，原子序数移动，原子半径越小，电子层数不同的元素，原核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径的大小顺序： r(C)>r(D) >r(B)，错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性B>D，所以B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强，错误；C．E分别与A形成的化合物HCl是共价化合物，含有共价键；E与C形成的化合物NaCl是离子化合物，含有离子键，二者的化学键类型不相同，错误。D．由于Na是第IA的元素，在同一周期中非金属性最强，所以C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。