Question

下列有关说法正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)将减小

B．一定温度下，反应“2HI(g) H₂(g)+I₂(g) △H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0

C．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl₂溶液显酸性

D．上图电池放电时的正极反应式：2Li⁺+Li₂O₂+2e^—=2Li₂O

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，当向其中加入少量的NH4Cl固体时，发生反应：NH4++ OH-=NH3∙H2O，由于c(OH-)减小，所以沉淀溶解平衡正向移动，使c(Mg2＋)增大，错误；B．一定温度下，反应“2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0”能自发进行，根据体系的自由能公式：△G=△H-T△S<0，则该反应△S＞0，正确；C．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡： CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，所以滴有酚酞溶液变为红色，当向其中滴加BaCl2溶液时，发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，消耗了CO32-，水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，红色逐渐褪去，因此不能说BaCl2溶液显酸性，错误。D．根据图示可知在电池放电时的正极Li2O2得到电子变为Li2O，电极反应式是：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O，正确。

考点：考查电解质溶液及原电池的反应原理的知识。