Question

常温下，用0.10 mol·L^—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^—)< c(CN^—)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(CH₃COO^—) >c(H⁺)

C．点①和点②所示溶液中： c(CH₃COO^—)-c(CN^—) = c(HCN)- c(CH₃COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH₃COO^—)+c(OH^—)= c(CH₃COOH) +c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：CH3COOH、HCN都是一元弱酸，在反应开始时物质的量浓度相同，由于加入的等浓度的NaOH溶液的体积相同，反应反应产生的盐相同，得到的都是酸与相应的盐等物质的量的混合溶液，由于点①显碱性；点②显酸性，说明在前者中CN-的水解作用大于HCN的电离作用，而在后者中，CH3COOH的电离作用大于CH3COO—的水解作用，根据物料守恒可得c(CH3COO—)>c(CN—)，错误；B．对于CH3COOH溶液的中和反应来说，点③pH=7，根据电荷守恒可知：c(Na+) =c(CH3COO—) >c(OH—) =c(H+) ；而点④二者恰好完全反应形成CH3COONa溶液。该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH—，所以c(Na+)> c(CH3COO—)， c(OH—) > c(H+)，盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离的离子浓度，所以c(Na+)> c(CH3COO—)>c(OH—) > c(H+)，错误；C．点①和点②所示溶液中，根据物料守恒： c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(CN—) +c(HCN)，所以c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)，正确；D．根据质子守恒可得c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)，所以c(CH3COO—)+c(OH—)> c(CH3COOH) +c(H+)，错误。

考点：考查酸碱中和滴定中溶液中离子浓度大小关系的判断的知识。