Question

T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)  △H=—Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

Answer

AC

【解析】

试题分析：A．容器①，根据反应方程式可知，每有2mol的A发生反应，产生2molC，会放出热量是Q，现在加入2molA、1molB，当反应达到平衡，放出热量是0.75Q kJ，则说明有2mol×0.75=1. 5mol发生反应，则平衡时含有A: 0. 5mol、B:0.25mol、C: 1. 5mol，由于容器的容积是0.5 L，所以平衡时各种物质的浓度分别是：c(A)=1mol/L；c(B)= 0.5mol/L；c(C)=3mol/L，平衡常数是：。化学平衡常数只与温度有关，②的温度与①中相同，所以反应的平衡常数均为18，正确；B．容器②中物质投料方式一边倒转化，由于与①相同，所以反应为等效平衡，由于平衡时C的物质的量应该是1. 5mol，而②开始加入了1.6mol，所以反应逆向进行，消耗C0.1mol，根据题意可知每消耗2molC，反应吸收热量QkJ，所以反应消耗C的物质的量是0.1mol，则达到平衡时吸收的热量为0.05Q kJ，错误；C．向容器①中通入氦气，由于反应混合物的物质的浓度不变，平衡不发生移动，平衡时A的转化率不变，正确；D．对于①来说，达到平衡时C的含量是1. 5mol÷(1. 5mol+0. 5mol+0.25mol)=2/3。容器①、②等效平衡，所以原来②中C的含量为2/3。若容器②保持恒容绝热，由于反应逆向进行，逆反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，所以达到平衡时C的体积分数大于2/3，错误。

考点：考查化学平衡、化学平衡常数的计算、物质的转化率的大小比较的知识。