可逆反应N2 +3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1,则甲容器中H2的转化率为
A.20% B.25%
C.75% D.80%
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的
①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下,21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水,当阴极产生2.24 L H2时,转移的电子数为0.2NA
④2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下,1.0 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥将100 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A.①②④ B.①③⑥
C.④⑤⑥ D.①⑥
下列关系式或离子方程式中,正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42 -完全沉淀:NH4+ +Al3++2SO42 -+ 2Ba2++5OH-=AlO2- +NH3·H2O+2BaSO4↓
B.常温下,0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.常温下,将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中的值增大到原来的10倍
D.常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
下列说法正确的是
A.SiO2是太阳能电池的主要原料
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.金属的镀层被破坏后,镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀
D.明矾净水是因为能生成有吸附性的物质
B.[实验化学]茶叶中含咖啡碱,能溶于水、乙醇,更易溶于氯仿(CHCl3),178℃时快速升华。另外茶叶中还含有11% ~12%的丹宁酸,也易升华,易溶于水及乙醇,但不溶于氯仿。现从茶叶中提取咖啡碱流程如下:
步骤I:称取一定量的茶叶,放入下图所示提取器的滤纸筒中,在圆底烧瓶中加入95%乙醇,用水浴加热,连续提取1.5小时。
步骤Ⅱ:待冷凝液刚刚虹吸下去时,立即停止加热。稍冷后,改成蒸馏装置,回收提取液中的大部分乙醇。
步骤Ⅲ:趁热将瓶中的残液倾入蒸发皿中,拌入3 ~ 4g生石灰粉使成糊状,低温蒸干,并压碎块状物。
步骤Ⅳ:取一只口径合适的玻璃漏斗,罩在隔以刺有许多小孔滤纸的蒸发皿上,小心加热升华,控制温度在180℃左右。当滤纸上出现大量白色毛状结晶时,停止加热,使其自然冷却,收集升华所得咖啡因。
回答下列问题:
(1)实验之前需要将茶叶研磨成粉末状,其目的是 。
(2)溶解抽提时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用乙醇的原因是 。
(3)提取器中虹吸管的作用是 。
(4)冷凝器中冷却水从 进 出(选填“a”或“b”)。
(5)生产过程中可循环使用的物质是 。
(6)在粗产品中加入生石灰的原因是 。
(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。
(1)写出Se的基态原子的外围电子排布式 。
(2)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸(结构如图所示)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ,1 mol酒石酸中π键的数目是 。
(3)TiCl4熔点是—25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于 晶体;NO3—离子的空间构型为 。
(4)主族元素A和钛同周期,具有相同的最外层电子数,元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等,且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示,写出该晶体的化学式 (用元素符号表示)。