铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列说法正确的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
可逆反应N2 ＋3H2
2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 mol NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝3Q1，则甲容器中H2的转化率为
A.20% B.25%
C.75% D.80%
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA
④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA
A．①②④ B．①③⑥
C．④⑤⑥ D．①⑥
下列关系式或离子方程式中，正确的是
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42 －完全沉淀：NH4＋ ＋Al3＋＋2SO42 －＋ 2Ba2＋＋5OH－＝AlO2－ ＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
B．常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．常温下，将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
的值增大到原来的10倍
D．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列说法正确的是
A．SiO2是太阳能电池的主要原料
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀
D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质
B.[实验化学]茶叶中含咖啡碱，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCl3），178℃时快速升华。另外茶叶中还含有11% ~12%的丹宁酸，也易升华，易溶于水及乙醇，但不溶于氯仿。现从茶叶中提取咖啡碱流程如下：
步骤I：称取一定量的茶叶，放入下图所示提取器的滤纸筒中，在圆底烧瓶中加入95%乙醇，用水浴加热，连续提取1.5小时。
步骤Ⅱ：待冷凝液刚刚虹吸下去时，立即停止加热。稍冷后，改成蒸馏装置，回收提取液中的大部分乙醇。
步骤Ⅲ：趁热将瓶中的残液倾入蒸发皿中，拌入3 ~ 4g生石灰粉使成糊状，低温蒸干，并压碎块状物。
步骤Ⅳ：取一只口径合适的玻璃漏斗，罩在隔以刺有许多小孔滤纸的蒸发皿上，小心加热升华，控制温度在180℃左右。当滤纸上出现大量白色毛状结晶时，停止加热，使其自然冷却，收集升华所得咖啡因。
回答下列问题：
（1）实验之前需要将茶叶研磨成粉末状，其目的是 。
（2）溶解抽提时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用乙醇的原因是 。
（3）提取器中虹吸管的作用是 。
（4）冷凝器中冷却水从 进 出（选填“a”或“b”）。
（5）生产过程中可循环使用的物质是 。
（6）在粗产品中加入生石灰的原因是 。
