Question

(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是       (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______ (填元素符号)。

（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是           (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：            ，                      。

（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：                __

Answer

(14分)

（1）F、 Ar （2） 或 （3）HClO4 ＞HNO3 ＞H2CO3

（4）Al Al(OH)3＋OH－＝AlO2－ ＋H2O， Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O

（5）向H2S溶液中通入O2，溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S更强

【解析】

试题分析：（1）同周期元素，从左到右，非金属性增强，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的是F，零族元素的原子最外层电子有8个(He为2个)达到稳定结构，所以化学性质最不活泼的是Ar；

（2）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键必须是钠盐或NaOH，极性共价键则应有两种非金属组成，所以为NaOH和NaClO，电子式为 或 。

（3）②、③、⑨分别是C、N、Cl，非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性是Cl＞N＞C，所以酸性是HClO4 ＞HNO3 ＞H2CO3。

（4）⑥、⑧分别是Na、S，其最高价氧化物的水化物分别是强碱NaOH和强酸H2SO4 ，表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，Al(OH)3 与NaOH、H2SO4 反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－ ＋H2O， Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O；

（5）根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物设计实验如下：向H2S溶液中通入O2，溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S更强。

考点：考查元素周期表的应用。