碳和氮的化合物与人类生产、 生活密切相关。
(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 (填字母编号)。
A.增加Ni的量可提高CO的转化率, Ni的转化率降低
B.缩小容器容积, 平衡右移,ΔH减小
C.反应达到平衡后, 充入CO再次达到平衡时, CO的体积分数降低
D.当4v正[Ni(CO) 4]= v正(CO) 时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
(2)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒, 工业上常用SO2将CO氧化, 二氧化硫转化为单质硫。
(3)对于反应:,向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较P1、P2的大小关系: ________________。
②700℃时,在压强为P2时, 假设容器为1L,则在该条件平衡常数的数值为_____ (最简分数形式)
(4)NO2、 O2和熔融NaNO3可制作燃料电池, 其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y, 其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后, 共收集到20mol Y, 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是
A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
下列图象表达正确的是
A.图①表示25℃时, 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液
B.图②表示常温下, 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时, 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒侧溶液会出现白色沉淀,而且沉淀最终变为红褐色
B.K1或K2闭合,石墨棒周围溶液pH均升高
C.K2闭合,铁棒上发生的反应为2Cl――2e-=C12↑
D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002mol气体
一定条件下的密闭容器中: 4NH3(g)+5O2(g)⇌ 4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.9kJ·mol-1, 下列叙述正确的是
A.4mol NH3和5mol O2反应, 达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时v正(O2)=v逆(NO)
C.平衡后降低压强, 混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度, 混合气体中NO含量降低
关于Na2O2的叙述正确的是 (NA表示阿伏伽德罗常数)
A.7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物, 含离子总数为0.3 NA
C.7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应, 转移的电数为0.2NA
D.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2, 转移电子的数目为0.4NA