锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2， 可通过下列反应制备： 2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O。请回答下列问题。
（1）上述方程式中涉及到的N、 O元素电负性由小到大的顺序是 。
（2）基态S的价电子排布式为 。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号）。
（3）PO43－的空间构型是 ， 其中P原子的杂化方式为 。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液， 生成配合物[Cu（CN）4]2－则1molCN－中含有的π键的数目为 。
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积， 铜的原子半径为127.8pm， 列式计算晶体铜的密度 g/cm3。
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是 。亚磷酸 （H3PO3 ） 也是中强酸，它的结构式为 。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
锂被誉为 “金属味精”， 以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿 （主要成分为LiAlSi2O6， 还含有FeO、 MgO、 CaO等杂质） 为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知： ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： __________________________。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式： ________________________。
（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用____ （选填 “热水” 或 “冷水”）， 你选择的理由是______。
（5）电解熔融氯化锂生产锂时， 阳极产生的氯气中会混有少量氧气， 原因是_______。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 （夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式： 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ处依次放入物质的组合应是__________ （填字母编号）。
（4）设计装置D、 E的目的是比较氯、 溴、 碘单质的氧化性。反应一段时间后， 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ， 该现象 （填 “能” 或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。
（5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca（OH）2溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①~⑧在表中的位置， 用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。
（2）②、 ③、 ⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________ （填化学式）
（3）①、 ④、 ⑤、 ⑨中的某些 ··元素可形成既含离子键又含共价键的化合物， 写出其中一种化合物的化学式： ___________。
（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式___________________写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_______________
（5）由表中元素形成的常见物质X、 Y、 Z、 M、 N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________。
碳和氮的化合物与人类生产、 生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率， Ni的转化率降低
B．缩小容器容积， 平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后， 充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO） 4]= v正（CO） 时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒， 工业上常用SO2将CO氧化， 二氧化硫转化为单质硫。
（3）对于反应：
，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系： ________________。
②700℃时，在压强为P2时， 假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____ （最简分数形式）
（4）NO2、 O2和熔融NaNO3可制作燃料电池， 其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y， 其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后， 共收集到20mol Y， 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
