科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是
A．分子中不含有非极性键
B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
下列说法错误的是
A．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂
B．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液
萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：
完成下列填空：
（1）反应 （1） 的反应类型是 ； A的分子式是 ．
（2）反应 （2） 的试剂和条件是 ； 反应 （3） 的产物是D和 （填化学式）．
（3）萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是 （用化学方程式表示）
（4）X是D一种同分异构体， 具有以下特点：
①萘的衍生物； ②有两个取代基且在同一个苯环上； ③在NaOH溶液中完全水解， 含萘环的水解
产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 ．
（5）请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯．（无机试剂任选）．（用合成路线流程图表示为：
反应试剂 目标产物)
锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2， 可通过下列反应制备： 2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O。请回答下列问题。
（1）上述方程式中涉及到的N、 O元素电负性由小到大的顺序是 。
（2）基态S的价电子排布式为 。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号）。
（3）PO43－的空间构型是 ， 其中P原子的杂化方式为 。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液， 生成配合物[Cu（CN）4]2－则1molCN－中含有的π键的数目为 。
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积， 铜的原子半径为127.8pm， 列式计算晶体铜的密度 g/cm3。
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是 。亚磷酸 （H3PO3 ） 也是中强酸，它的结构式为 。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
锂被誉为 “金属味精”， 以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿 （主要成分为LiAlSi2O6， 还含有FeO、 MgO、 CaO等杂质） 为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知： ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： __________________________。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式： ________________________。
（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用____ （选填 “热水” 或 “冷水”）， 你选择的理由是______。
（5）电解熔融氯化锂生产锂时， 阳极产生的氯气中会混有少量氧气， 原因是_______。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 （夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式： 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ处依次放入物质的组合应是__________ （填字母编号）。
（4）设计装置D、 E的目的是比较氯、 溴、 碘单质的氧化性。反应一段时间后， 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ， 该现象 （填 “能” 或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。
（5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca（OH）2溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
