Question

(14分)环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸等产品。可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制环己酮：

（1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为     。

（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35 ℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还可能有____，并应在三颈瓶的A端口处应补加     (仪器名称)。

（3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为        。

（4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是        。

A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂

B、空气冷凝管结构简单，易于安装

C、空气冷凝管冷凝效果更佳

（6）计算本实验过程中环己酮的产率            。

Answer

(14分)

（1）平衡气压，使液体可以顺利流下

（2）缓慢滴加NaClO溶液 (或电磁搅拌器搅拌)；温度计

（3） ＋NaClO ＋NaCl＋H2O

（4）氢氧化钠(或碳酸钠等碱性物质)

（5）A （6）75.7%

【解析】

试题分析：（1）该仪器为滴液漏斗，滴液漏斗具有特殊的结构，使三颈瓶内的压强与漏斗内的压强相等，使所加液体能顺利滴入三颈瓶中，所以此设计的目的为平衡气压，使液体可以顺利流下。

（2）由于次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35 ℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还可能有缓慢滴加NaClO溶液或用电磁搅拌器搅拌，并应在三颈瓶的A端口处应补加温度计。

（3）根据流程图提供的信息可知，反应为次氯酸钠氧化环己醇制环己酮，化学方程式为：

＋NaClO＋NaCl＋H2O。

（4）为了将反应混合物中醋酸变成醋酸钠，提高沸点，便于分离，根据Na2CO3＋2CH3COOH=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，馏出液中分批加入无水碳酸钠或NaOH等碱性物质，至反应液呈中性为止。

（5）为了防止因温差过大，水冷凝管易炸裂，所以使用空气冷凝管，选A。

（6）设环己酮的理论常量为x mL

＋NaClO＋NaCl＋H2O。

100 98

0.96×5.20 0.95×x 列方程100:98=(0.96×5.20)：(0.95×x)

解得x=5.15 则环己酮的产率=3.90/5.15×100%=75.7% 。

考点：考查环己酮的工业制备原理。