化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．次氯酸钠是漂粉精的主要成分
B．氧化钠可用于呼吸面具
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【化学一选修5；有机化学基础】(15分)A、B、C、D、，E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示。其中气体A在标准状况下密度为1.25 g/L，且碳元素的质量分数为85.7%:E普遍存在于食物中(如菠菜等)；F分子中含有一个六元环，晶体H中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。
回答下列问题：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ；晶体H的化学式为 。
（2）下列转化过程涉及的化学反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
（3）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：
写出C与E生成高分子化合物的化学方程式： 。
（4）简述确定有机物B中官能团种类的实验方法： ，观察生成沉淀颜色便可确定。
（5）有机物W与F的有相同的官能团(包括种类及数目)，分子组成比F多四个碳原子．也含有一个六元环，其
谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式 。
（6）G的相对分子质量为44，则
反应过程中，理论上制备G的原子利用率为 。
【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的＋l价阳离子的KLM能层为全充满结构。
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是____(填元素符号)；D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子：E原子M能层中具有的轨道数为__ 。
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图 ____．在这两种离子之间 更稳定(填化学式)：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：____ 。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:1:2:11，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：____ 。
【化学一选修2：化学与技术】(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC2O4-2H2O)，再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；
回答下列问题
（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有答出三条 。
（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 。
（3）加入NH4F后除掉的杂质是____
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2S04后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO—，再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。电解法制取Ni203的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含1 mol Ni的诙结晶水合物中含有0．5 mol结晶水。取该化合物20．2 g进行充分加热，获得Ni203固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为 .
(14分)环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸等产品。可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制环己酮：
（1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为 。
（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35 ℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还可能有____，并应在三颈瓶的A端口处应补加 (仪器名称)。
（3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为 。
（4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂
B、空气冷凝管结构简单，易于安装
C、空气冷凝管冷凝效果更佳
（6）计算本实验过程中环己酮的产率 。
(14分)氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：
[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) 
H＜0，吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 (填写选项编号)。
A．高温、高压 B．高温、低压
C．低温、低压 D．低温、高压
（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0，某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下次反应的平衡常数K为 。
（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出(NH3)随时间(t)变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：
现有常温下0．1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，
①该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是 。
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c(NH4＋ )＞c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4＋ )＋c(H＋)=c(HCO3－ )＞c(OH－)＋ c(CO32 －)
C．c(HCO3－ )＋c(H2CO3)＋ c(CO32 －)=0.1 mol·L－1
D．c(NH4＋ )＋c(NH3·H2O)=2c(CO32 －)＞2c(HCO3－ )＋ 2c(H2CO3)
