下列装置或操作能达到实验目的的是
下列实验操作不能达到实验目的的是
| 实验操作 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
B | 用pH试纸测定NaHS溶液的pH | 比较HS- 电离程度和水解程度的相对大小 |
C | 向含有FeCl3杂质的NH4Cl溶液中加入氨水使pH值在7～8之间 | 除去杂质FeCl3 |
D | 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入CaC12溶液 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．次氯酸钠是漂粉精的主要成分
B．氧化钠可用于呼吸面具
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【化学一选修5；有机化学基础】(15分)A、B、C、D、，E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示。其中气体A在标准状况下密度为1.25 g/L，且碳元素的质量分数为85.7%:E普遍存在于食物中(如菠菜等)；F分子中含有一个六元环，晶体H中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。
回答下列问题：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ；晶体H的化学式为 。
（2）下列转化过程涉及的化学反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
（3）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：
写出C与E生成高分子化合物的化学方程式： 。
（4）简述确定有机物B中官能团种类的实验方法： ，观察生成沉淀颜色便可确定。
（5）有机物W与F的有相同的官能团(包括种类及数目)，分子组成比F多四个碳原子．也含有一个六元环，其
谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式 。
（6）G的相对分子质量为44，则
反应过程中，理论上制备G的原子利用率为 。
【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的＋l价阳离子的KLM能层为全充满结构。
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是____(填元素符号)；D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子：E原子M能层中具有的轨道数为__ 。
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图 ____．在这两种离子之间 更稳定(填化学式)：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：____ 。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:1:2:11，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：____ 。
【化学一选修2：化学与技术】(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC2O4-2H2O)，再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；
回答下列问题
（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有答出三条 。
（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 。
（3）加入NH4F后除掉的杂质是____
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2S04后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO—，再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。电解法制取Ni203的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含1 mol Ni的诙结晶水合物中含有0．5 mol结晶水。取该化合物20．2 g进行充分加热，获得Ni203固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为 .
