Question

有关下列两种溶液的说法中，不正确的是

①0.2 mo1·L^-1 CH₃COONa溶液    ②0.1 mo1·L^-1H₂SO₄溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：①>②

B．向①加水后所得溶液c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)的比值变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c(SO₄^2-) = c(Na⁺)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na⁺) >c(CH₃COO^-) + c(SO₄^2-)

Answer

B

【解析】

试题分析：CH3COONa溶液因为CH3COO-的水解促进水的电离，而H2SO4溶液中则因为酸的电离抑制水的电离，故A选项正确。向①加水促进CH3COO-的水解，所以溶液中CH3COOH的分子数目增多，CH3COO-的数目减少，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变小.(可以将分子、分母同乘以溶液的体积V，通过比较物质的量来判断)，选项B错误。等体积混合溶液①和溶液②，溶液中的Na+和SO42-的数目没有发生改变，因此所得溶液中2c(SO42-) = c(Na+)，选项C正确。25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7时，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) + c(SO42-)，其中c(H+)=c(OH-)，故c(Na+) =c(CH3COO-) + c(SO42-)，选项D正确。

考点：电解质溶液相关知识 涉及电解质溶液中水的电离能力大小判断、水解平衡的移动、电荷守恒式的书写等