Question

（15分）铁及其化合物有着广泛用途。

（1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式                                               。

（2）含有Cr₂O₇^2-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为                             。然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

（3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，充电时阳极附近的pH              (填：降低、升高或不变)，放电时负极的电极反应式为                。

（4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：

①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～80⁰C的主要目的是                      。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式为                                 。

③FeCO₃沉淀表面会吸附S0₄^2-,需要洗涤除去。

洗涤FeCO₃沉淀的方法是                                                 。

判断沉淀是否洗净的方法是                                               。

Answer

（共15分）

（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2分)

（2）Cr2O72―+6 Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O (2分)

（3）降低 Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 (4分)

（4）①加快反应速率增大FeSO4的溶解度 (2分)

②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (2分)

③向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2至3次. (1分)

取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则表明沉淀已洗净，反之表明没有洗净。 (2分)

【解析】

试题分析：（1）利用水解制取氢氧化铁胶体的化学方程式书写是要注意Fe(OH)3是胶体而不是沉淀，因此不能用“↓”。（2）利用Fe2+还原Cr2O72-时要考虑溶液的酸性环境，同时配平时要考虑电子守恒、电荷守恒及原子守恒。（3）充电时阳极电极反应式为：2Ni(OH)2-2e-+2OH-==Ni2O3+3H2O,故阳极附近的pH降低，放电时为原电池，负极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH) 2。（4）①溶解铁屑时控制升高温度是为了加快溶液速率，同时也增大了FeSO4的溶解度。②在空气中煅烧FeCO3时不能只考虑分解，还要考虑空气中的氧气氧化+2价的Fe，故正确的化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2有 ③滤纸上不溶物的洗涤是向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2至3次. 判断沉淀是否洗净的方法是考虑洗涤液中有没有SO42-存在，因此要取最后一次洗涤液去检验。

考点：基本概念与基本理论 涉及Fe(OH)3胶体的制备、氧化还原反应、离子方程式、化学方程式的书写，电化学理论及不溶物洗涤的基本操作等。