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【化学一选修5有机化学基础】(15分)合成药物醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:

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醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

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已知:满分5 manfen5.com + H2O

两个羧基脱去一个水即生成该酸的酸酐

G含有两个六元环

回答以下问题:

(1)反应的反应类型是              

(2)E中含氧官能团的名称是                 

(3)反应的化学方程式:                              

(4)反应C→D的化学方程式:                                

(5)关于醋硝香豆素下列说法不正确的是          (填字母序号)。

a.含有三种官能团

b.可与新制的银氨溶液反应

c.可以发生加成反应、氧化反应和还原反应

d.在一定条件下与H2发生加成反应,最多消耗9mol H2

(6)写出G的结构简式            

(7)分子中只有一个环,且同时符合下列条件的同分异构体共有      种。

满分5 manfen5.com互为同系物;

相对分子质量比甲苯大28。

其中,一氯代物只有两种同分异构体的结构简式为           

 

(15分) (1)取代反应(或水解反应) (1分) (2)硝基 ﹑ 羰基 (各1分,各2分) (3) (2分) (4)(2分) (5) bd(选对1个给1分,错选或多选为0分) (2分) (6) (2分) (7)8 , (每空2分,共4分) 【解析】 试题分析:(1)反应①是向苯环上引入—NO2,A→B是—CH3上的H被—Br取代,C→D是醇的催化氧化,因此②是卤代烃的水解,属取代反应。2)由D→E是信息①的醛、酮加成,故E中含氧官能团的名称是硝基、羰基。(3)反应①是引入—NO2,但必须注意是向甲基的对位引入的,此反应的化学方程式: (4)C→D属醇的催化氧化反应,此反应的化学方程式为: (5)醋硝香豆素中含有酯基、羰基及硝基三种官能团,故a对b不对;苯环可以与H2加成、—NO2可以还原,苯环上有支链能使酸性高锰酸钾溶液褪色即氧化反应。故c选项正确。另外醋硝香豆素与H2加成时,二个苯环需要6个氢分子,另外二个羰基需要2个氢分子,酯基不能与氢加成,故d选项不正确。 (6)G是苯酚与丙二酸酐发生取代反应的产物,可结合醋硝香豆素的结构来推测结构为: (7)满足条件的同分异构体的分子式为C9H12,可从苯环上有三个甲基(3种)、一个甲基和一个乙基(3种)或只有一个丙基或异丙基去分析,应该共有8种。其中,一氯代物只有两种同分异构体的结构简式为 考点:有机物的性质,重点考查了推理能力 涉及判断官能团的种类及性质、同分异构体的书写等。  
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考点分析:
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【化学—选修3物质结构与性质】(15分)已知:碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物,且有非常重要的用途。

(1)C、N、H电负性的大小顺序为             

(2)甲烷与二氧化氮可发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂,则形成的π键共有          mol。

(3)F2与NH3在一定条件下可形成NF3,NF3分子的空间构型为           

(4)现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其化学式为            。其硬度比金刚石大的主要原因是              

(5)配合物Y的结构如图所示,Y中含有                    (填序号)。

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A.非极性共价键

B.配位键

C.极性键

D.氢键

E.金属键

Y中碳原子的杂化方式有                                   

写出镍(Ni)原子的价电子排布式                         

(6)氨气与铁在一定条件下发生置换反应,一种产物的晶胞结构如下图所示,若该立方体晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为          g/cm3 (NA为阿佛加德罗常数的值)。

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【化学—选修2化学与技术】(15分)煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。

(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为         

(2)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术,发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

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为了提高原料利用率,上述工艺中应控制合成气中V(CO):V(H2)=    

采用MTG法生产的汽油中,均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯)质量分数约占4 %~7%,均四甲苯的结构简式为:                  

(3)利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气,在制取原料气的过程中常混有一些杂质,其中某些杂质会使催化剂           ,必须除去。

写出除去H2S杂质的反应方程式                           

欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),已知850时该反应的平衡常数K=1,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中c(H2O)c(CO)不低于     

(4)煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:

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这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为     ,第二步反应的离子方程式为        

 

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(14分)

(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为:TiO2→TiCl4满分5 manfen5.comTi。

已知:

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

TiO2(s)+2Cl2(g)满分5 manfen5.comTiCl4(s)+O2(g)   ΔH3=+141 kJ·mol-1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)满分5 manfen5.comTiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH=        

(2)在一定温度下,5L密闭容器中进行TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)满分5 manfen5.comTiCl4(s)+2CO(g)反应,若容器中加入足量的TiO2和C后,充入0.2mol的Cl2,经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%。

计算v(CO)=      mol/(L·s) ,此温度下的平衡常数K=       

用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率vv与时间的关系图,则图中阴影部分的面积为              

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以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是    

A. 气体的密度不随时间改变    

B. 容器中的压强不随时间变化

C. CO的浓度不随时间变化     

D. TiCl4物质的量不随时间变化

E. TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化

若继续充入0.2molCl2,重新达到平衡后Cl2的浓度为          mol/L。

(3)反应经过10 min达到平衡,得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为        ,若升高温度该反应的平衡常数将        (填:增大、减小或不变)。

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(14分)欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量

:甲同学利用下图所给的仪器组成一套实验装置(仪器不一定全选,已知:室温时的气体摩尔体积为24.0 L/mol)。

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填写下列各项(气流从左到右):

(1)装置中导管W的作用是                                     

(2)各种仪器的连接顺序(填接口字母)是                     

(3)连接好仪器后,要进行以下操作,其先后顺序是          (填序号)。

待装置中的温度恢复至室温;

擦掉镁铝合金条表面的氧化膜,将其置于电子天平上称量质量为0.39 g,并将其投入锥形瓶中;

检查装置的气密性;

旋开装置A中分液漏斗的活塞,使其中的稀盐酸顺利流下,当合金条完全溶解时再关闭活塞,此时A中共加入稀盐酸10 mL;

测得量筒中水的体积为480 mL。

(4)根据实验数据计算合金中铝的质量百分数       (保留小数点后一位数字)。

(5)读数时除上述注意事项外,还应有            (写出一点即可)

:乙同学的方案:称量0.39 g 镁铝合金条,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其灼烧。欲计算铝的百分含量,该实验还需要测定的数据是           。丙同学提出该实验可能会存在较大误差,其理由是                             

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:丁同学另称量3.9 g的同样的镁铝合金条,投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量,与甲同学的测量结果相同。写出发生反应的离子方程式                                 ,计算NaOH溶液的体积V≥         mL。

 

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(15分)铁及其化合物有着广泛用途。

(1)将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体,写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式                                              

(2)含有Cr2O72-的废水有毒,对人畜造成极大的危害,可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+,该反应的离子方程式为                             。然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

3)铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,充电时阳极附近的pH              (填:降低、升高或不变),放电时负极的电极反应式为               

(4)氧化铁是重要的工业原料,用废铁屑制备氧化铁流程如下:

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铁屑溶于稀硫酸温度控制在50~800C的主要目的是                     

写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为                                

FeCO3沉淀表面会吸附S042-,需要洗涤除去。

洗涤FeCO3沉淀的方法是                                                

判断沉淀是否洗净的方法是                                              

 

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