化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是
A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B．利用化学反应可实现12C到14C的转化
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
【化学一选修5有机化学基础】（15分）合成药物醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知：①
+ H2O
②两个羧基脱去一个水即生成该酸的酸酐
③G含有两个六元环
回答以下问题：
（1）反应②的反应类型是 。
（2）E中含氧官能团的名称是 。
（3）反应①的化学方程式： 。
（4）反应C→D的化学方程式： 。
（5）关于醋硝香豆素下列说法不正确的是 （填字母序号）。
a．含有三种官能团
b．可与新制的银氨溶液反应
c．可以发生加成反应、氧化反应和还原反应
d．在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗9mol H2
（6）写出G的结构简式 。
（7）分子中只有一个环，且同时符合下列条件的同分异构体共有 种。
①与
互为同系物；
②相对分子质量比甲苯大28。
其中，一氯代物只有两种同分异构体的结构简式为 。
【化学—选修3物质结构与性质】（15分）已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途。
（1）C、N、H电负性的大小顺序为 。
（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有 mol。
（3）F2与NH3在一定条件下可形成NF3，NF3分子的空间构型为 形 。
（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为 。其硬度比金刚石大的主要原因是 。
（5）配合物Y的结构如图所示，Y中含有 （填序号）。
A.非极性共价键
B.配位键
C.极性键
D.氢键
E.金属键
Y中碳原子的杂化方式有 。
写出镍（Ni）原子的价电子排布式 。
（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如下图所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为 g/cm3 （NA为阿佛加德罗常数的值）。
【化学—选修2化学与技术】（15分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。
（2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图。
①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)＝ 。
②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为： 。
（3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂 ，必须除去。
①写出除去H2S杂质的反应方程式 。
②欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),已知850℃时该反应的平衡常数K=1,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。
（4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。
（14分）
（1）由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti。
已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)
TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝＋141 kJ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)
TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH= 。
（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%。
①计算v（CO）= mol/(L·s) ，此温度下的平衡常数K= 。
②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图中阴影部分的面积为 。
③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 。
A. 气体的密度不随时间改变
B. 容器中的压强不随时间变化
C. CO的浓度不随时间变化
D. TiCl4物质的量不随时间变化
E. TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为 mol/L。
（3）反应③经过10 min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为 ，若升高温度该反应的平衡常数将 （填：增大、减小或不变）。
（14分）欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
Ⅰ：甲同学利用下图所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：室温时的气体摩尔体积为24.0 L/mol)。
填写下列各项(气流从左到右)：
（1）装置中导管W的作用是 。
（2）各种仪器的连接顺序(填接口字母)是 。
（3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是 (填序号)。
①待装置中的温度恢复至室温；
②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39 g，并将其投入锥形瓶中；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10 mL；
⑤测得量筒中水的体积为480 mL。
（4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数 （保留小数点后一位数字）。
（5）读数时除上述①注意事项外，还应有 （写出一点即可）。
Ⅱ：乙同学的方案:称量0.39 g 镁铝合金条，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧。欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是 。丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是 。
Ⅲ：丁同学另称量3.9 g的同样的镁铝合金条，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同。写出发生反应的离子方程式 ，计算NaOH溶液的体积V≥ mL。
