Question

(16分)一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)_nC1_（6-n）]_m，应用非常的广泛。

（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：

①步骤I中的试剂A是______________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。

②步骤III的离子方程式为__________________________________________。

③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有__________________________。

④溶液2中存在的电荷守恒式为_________________________________；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为______________；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂O₃，他的判断是否正确?________(填“是”或“否”)；其理由是____________(用离子方程式解释)。

Answer

（16分，每空2分）

（1）①NaOH溶液 ② [Al(OH)4]‾+CO2=Al(OH)3↓+HCO3‾ ③瓷坩埚、泥三角

④[Na+]+[H+]=[Cl‾]+[OH‾]+[HCO3‾]+2[CO32‾] 变小

（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 否 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

试题分析：（1）①加入足量的A，使Fe元素转化为Fe(OH)3沉淀，使Al元素转化为溶液，Al3+与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]，故A为NaOH溶液。

②步骤III为[Al(OH)4]‾转化为Al(OH)3沉淀，B为CO2，则离子方程式为：[Al(OH)4]‾+CO2=Al(OH)3↓+HCO3‾

③灼烧固体需要的陶瓷仪器为：瓷坩埚、泥三角。

④溶液2为NaHCO3溶液，根据电荷守恒可得：[Na+]+[H+]=[Cl‾]+[OH‾]+[HCO3‾]+2[CO32‾]；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，H2CO3浓度减小，CO32‾浓度增大，则变小。

（2）C为Fe2O3，和某一金属在高温下发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；该反应生成Fe，若Fe2O3过量，加入足量的稀硫酸，与Fe2O3反应生成Fe3+，Fe能与Fe3+反应生成Fe2+，所以滴加KSCN溶液无明显现象，不能确定该固体混合物中是否含有Fe2O3，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

考点：本题考查化学流程的分析、基本仪器、电荷守恒、离子方程式的书写。