Question

选做【化学——物质结构与性质】(12分)

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为___________；Cu²⁺的核外电子排布式为__________。

（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以___________轨道与O原子形成键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有___________(填序号)。

a．离子键

b．配位键

c．金属键

d．范德华力 

e．共价键

（4）铜晶胞的结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

Answer

（12分，每空2分）

（1）分子晶体 [Ar]3d9 （2）O > N > C >H sp2杂化 （3）be （4）12

【解析】

试题分析：（1）根据X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体；Cu2+核外电子数为27，则核外电子排布式为[Ar]3d9。

（2）M含有的元素为：C、H、O、N，根据各元素在周期表中的位置和非金属性的强弱，可知M中所含元素的电负性由大到小顺序为：）O > N > C >H；N原子形成3个σ键，为sp2杂化。

（3）M中NH为配位键，反应时断裂，X中Cu—N键为配位键，反应时生成，反应时断裂O—H键，生成O—Cu键，有共价键的断裂和生成，故be正确。

（4）根据铜晶胞的结构，过1个铜原子的平面有3个，每个平面上在铜原子周围距离最近的铜原子数目为4个，所以共12个。

考点：本题考查电子排布式、电负性的比较、杂化方式的判断、晶体及晶胞的分析。