Question

室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是

A．若升高温度，K_b、K_w均增大

B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7

C．加水稀释，c(NH₄⁺)·c(OH^－)增大

D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH₃·H₂O电离平衡逆向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A、水、氨水的电离都是吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，故升高温度，Kb、Kw均增大，正确；B、用稀盐酸恰好中和时，生成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，错误；C、加水稀释，NH3•H2O浓度减小，而电离常数不变，所以c(NH4+)·c(OH－)减小，错误；D、加入pH = 11的NaOH溶液，OH‾浓度不变，则NH3·H2O电离平衡不移动，错误。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡。