Question

已知：NH₂COO^－＋2H₂O HCO₃^－＋NH₃·H₂O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T₁和T₂）下实验，得到c(NH₂COO^－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是

A．无法判断T₁和T₂的大小关系

B．T₁ ℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T₂ ℃时，0~6min ν（NH₂COO^－）=0.3mol·L^-1·min^-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A、相同时间内，T2时NH2COO－浓度改变大，则T2时反应速率大，所以T1小于T2，错误；B、T1 ℃时，第6min反应物转化率=（2.4mol•L‾1—2.25mol•L‾1）÷2.4mol/L×100%=6.25%，正确；C、T2 ℃时，0~6min ν（NH2COO－）=（2.2mol•L‾1—1.9mol•L‾1）÷6min=0.05mol·L-1·min-1，错误；D、往平衡体系加水稀释，平衡右移，碱性增强，则H+浓度减小，错误。

考点：本题考查化学反应速率、转化率的计算、平衡移动。