Question

已知：3CH₄（g） + 2N₂（g）3C（s） + 4NH₃（g）  ΔH＞0，在700℃，CH₄与N₂在不同物质的量之比[n（CH₄）/n（N₂）]时CH₄的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A．n（CH₄）/n（N₂）越大，CH₄的转化率越高

B．n（CH₄）/n（N₂）不变时，若升温，NH₃的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH₃的体积分数约为26%

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据图像，n（CH4）/n（N2）越大，曲线减小的趋势，CH4的转化率越小，错误；B、此反应是吸热反应，当比值不变时，升高温度，根据勒夏特列原理平衡向正反应方向移动，生成NH3的方向移动，因此升高温度NH3的体积分数增大，正确；C、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，即ab相等，错误；D、设开始时投入N2为1mol，则CH4为0.75mol，

3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g）

起始量： 0.75 1 0

变化量： 0.75×22% 2×0.75×22%/3 4×0.75×22%/3

平衡量： 0.585 0.89 0.22

NH3的体积分数为0.22/(0.585+0.89+0.22)×100% = 13 %，错误；

考点：考查化学平衡的计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素等知识。