Question

已知常温下AgCl的Ksp＝1．8×10^－10，AgI的Ksp＝8．5×10^－17。若向5mL含有KCl和KI各为0．01mol/L的混合溶液中加入8mL 0．01mol/L AgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Cl^－）＞c（Ag⁺）＞c（I^－）

B．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

C．c（NO₃^－）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

D．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＝c（Cl^－）＋c（I^－）

Answer

A

【解析】

试题分析：混合后溶液中c(K＋)=5×10－3×0.02/(13×10－3)=7.7×10-3，c(NO3－)=8×10－3×0.01/(13×10－3)=6×10-3，×10-3，通过分析Ksp，AgI比AgCl更难溶，先生成AgI，此时溶液中还剩下n(Ag＋)=3×10－3×0.01mol，再生成AgCl，此时溶液中n(Cl－)=2×10－3×0.01mol，c(Cl－)=1.53×10－3，c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=1.02×10－7，则溶液中I-的浓度c(I－)=Ksp/c(Ag＋)=1.48×10-9，所以A正确。

考点：考查溶度积。