Question

下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是

A．10mL 0．2 mol·L^-1的氨水与l0mL 0．1 mol·L^-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）=2c（Cl^－）= 0．1 mol·L^-1

B．已知酸性HF > CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c（Na⁺） - c（F-） > c（K⁺） - c（CH₃COO-）

C．CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固体后的碱性溶液一定有：c（K⁺） + c（H⁺） = c（CH₃COO-） + c（OH-）

D．NaHSO₃溶液中一定有：c（Na⁺）> c（HSO₃-）> c（SO₃²-）>c（H₂SO₃）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、混合物后溶液中含有等量的氯化铵和氨水，所以根据原子守恒，正确，不选A；B、因为酸性HF > CH3COOH，所以醋酸根离子水解程度大于氟离子，醋酸根离子浓度小于氟离子浓度，钠离子和钾离子浓度相等，所以c（Na+） - c（F-） < c（K+） - c（CH3COO-），错误选B；C、醋酸钾溶液中加入硝酸钠，因为硝酸钠不存在水解，所以根据电荷守恒，c（K+） + c（H+） = c（CH3COO-） + c（OH-）正确，不选C；D、溶液显酸性，说明电离大于水解，所以电离出的亚硫酸根离子浓度大于水解出的亚硫酸分子浓度，正确，不选D。

考点：弱电解质的电离和盐类的水解。