Question

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣）工业废水的常用方法，过程如下：，已知转化过程中反应为：2CrO₄^2﹣（aq）+2H⁺（aq）==Cr₂O₇^2﹣（aq）+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28．6g/L，CrO₄^2﹣有10/11转化为Cr₂O₇^2﹣。下列说法不正确的是

A．若用绿矾（FeSO₄·7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917．4g

B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

C．常温下转换反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^﹣32，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

Answer

A

【解析】

试题分析：A、在1升废水中+6价的铬的物质的量为28.6/52=0.55摩尔，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知道，硫酸亚铁的物质的量为3×0.55=1.65摩尔，质量为1.65×278=458.7克，错误，不选A；B、Cr2O72﹣为橙色，CrO42﹣为黄色，若颜色不变，说明反应到平衡，正确，选B；C、根据化学平衡常数公式K=c(Cr2O72﹣)/[c(CrO42﹣)c2(H+)]=1×1014，c(CrO42﹣)=28.6÷52÷11=0.05mol/L，c(Cr2O72﹣)=11÷2×c(CrO42﹣)=0.25mol/L，代人平衡常数表达式，可以得到c(H+)=10-6mol/L，正确，不选C；D、c(Cr3+)c3(OH-)=1×10﹣32，c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27，c(OH-)=1×10﹣9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5，正确，不选D。

考点：氧化还原反应，化学平衡常数，难溶电解质的转化。