常温下,有关下列溶液的组成描述合理的是
A.中性溶液中可能大量存在:Ca2+、Cl-、SO42-、K+
B.弱酸性溶液中可能大量存在:Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在:Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D.水电离的c(OH-)=10-10mol/L溶液中可能大量存在:I-、NO3-、Mg2+、K+
下列NH3的制备、收集或性质检验装置,正确的是
下列关于普伐他汀的水解产物(结构简式如图)的说法正确的是
A.含有两种官能团
B.能发生加成、酯化、氧化反应
C.1mol该物质与足量Na反应,产生2.5gH2
D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理相同
根据原子结构和元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.因H2SO3的酸性比H2CO3强,所以S的非金属性比C强
C.H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等
D.Na+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小
下表中对应关系正确的是
A.由淀粉得到的酒精 Na2S溶液中存在的HS- | 均为水解反应生成 |
B.C+CO2=2CO 3C+SiO2=SiC+2CO | 均为碳单质制作还原剂的氧化还原反应 |
C.由Fe生成FeCl2或FeCl3 由Na生成Na2O或Na2O2 | 均可通过化合反应实现 |
D.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | 均发生氧化反应 |
(14分)襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设] 假设1:气体产物只有SO2; 假设2:_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与金属M反应。
(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,然后 ,则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2价。写A中发生反应的化学方程式: ;
(3)若假设2正确,则可观察到:F管中 ;G干燥管里 。
[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分,进行如下实验:
称取11.2g金属M放入装置A中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B瓶里品红溶液褪色,金属没有剩余,拆下G并称重,G增重0.9g。
(4)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法 。
(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。