(14分)金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。
a.若无固体剩余,则溶液中可能有Fe3+
b.若有固体存在,则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c.若溶液中有Cu2+,则可能有固体存在,且该固体中一定没有铁粉
d.若溶液中有Fe2+,则一定有固体存在
(2)Cu2O是一种半导体材料,制取Cu2O的电解池如图,则石墨电极接电源的_______(填“正”或“负”)极,电解池工作时,Cu电极的电极反应式为______;电解后溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)查阅资料可知:Cu2O为红色碱性氧化物,在酸性溶液中可发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜:_____。
(20分)对气体的转化与吸收的研究,有着实际意义。
(1)一定条件下,工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇,反应如下:
3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0KJ/mol K1(Ⅰ)
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H2=-90.8KJ/mol K2(Ⅱ)
则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H3= KJ/mol和K3= (用K1和K2表示)
(2)在一定温度下,将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)。
5min达到平衡时c(H2O)=0.025mol/L,则5min内v(H2)= _______mol/(L·min)。下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是______。
若改变某一条件,达到新平衡后CO2的浓度增大,则下列说法正确的是_______。
a.逆反应速率一定增大 b.平衡一定向逆反应方向移动
c.平衡常数不变或减小 d.CO2的物质的量可能减小
(3)反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变,原因是_________(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明;已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应)。
(4)实验室里C12可用NaOH溶液来吸收。室温下,若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中,恰好完全反应得溶液A,反应过程中水的电离程度________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),_________。溶液B为0.05mol/L的(NH4)2SO4溶液,则A、B两溶液中c(ClO-)、c(Cl-)、c(NH4+ )、c(SO42-)由大到小的顺序为_________(已知:室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10-8, NH3·H2O的电离常数Kb=1.78×10-5)。
一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后,再用0.2000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定。若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半,则c(SnC12)为
[相关反应(未配平):①Fe3++Sn2+Fe2++Sn4+②Fe2++Cr2O72-+H+
Fe3++Cr3++H2O]
A.0.3000 mol/L B.1.2000 mol/L
C.0.0333 mol/L D.0.1333 mol/L
某电化学装置如图所示,电极I为Al,其它均为Cu,且开始时四电极质量均相等,下列叙述正确的是
A.甲为原电池,乙、丙均为电解池
B.电子流动方向 :电极Ⅳ→A→电极I
C.当0.1mol电子转移时,电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g
D.若丙中的电解质改为CuCl2,电极III的电极反应发生改变
常温下,有关下列溶液的组成描述合理的是
A.中性溶液中可能大量存在:Ca2+、Cl-、SO42-、K+
B.弱酸性溶液中可能大量存在:Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在:Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D.水电离的c(OH-)=10-10mol/L溶液中可能大量存在:I-、NO3-、Mg2+、K+
下列NH3的制备、收集或性质检验装置,正确的是