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有机物I是制备液晶材料的原料,其合成路线如下: ②一个碳原子上连有两个羟基不稳定...

有机物I是制备液晶材料的原料,其合成路线如下:

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②一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

(1)H中含有官能团的名称为_________。

(2)由C生成D的试剂和条件为_________。可用下列试剂_____来D中含有C。

aNa     bNaOH溶液     c酸性高锰酸钾溶液    d溴水

(3)G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。

(4)I的同系物K相对分子质量比I小28,同时满足如下条件:①苯环上只有两个对位取代基;②1mol K与2mol NaOH完全反应。K的一种结构简式为________。

 

(1)酚羟基、醛基。 (2)Cu、O2、加热(或Ag、O2、加热);a。 (3)。 (4)。 【解析】 试题分析:根据题给工艺流程和信息推断A为2—甲基—2—丙醇,B为2—甲基丙烯,C为2—甲基—1—丙醇,D为2—甲基丙醛,E为2—甲基丙酸,F为对甲基苯酚,G为对二氯甲基苯酚,H为对羟基苯甲醛。(1)H为对羟基苯甲醛,含有官能团的名称为酚羟基、醛基。(2)C为2—甲基—1—丙醇,D为2—甲基丙醛,由C生成D的试剂和条件为Cu、O2、加热(或Ag、O2、加热)。C为2—甲基—1—丙醇,官能团为羟基,能与金属钠反应生成氢气,可用金属钠来检验,选a。(3)G为对二溴甲基苯酚,与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。(4)I的同系物K相对分子质量比I小28,比I少2个CH2原子团,①苯环上只有两个对位取代基;②1mol K与2mol NaOH完全反应。K的一种结构简式为。 考点:考查有机合成和有机推断,涉及官能团的识别和性质,同分异构体、化学方程式的书写等。  
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(12分)【化学—物质结构与性质】前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C最外层电子数是电子层数的三倍。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均全充满。请回答下列问题:

(1)A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______;基态D原子的价电子排布式为______。

(2)BC3-的空间构型为_______。

(3)1 molAB-中含有的满分5 manfen5.com键数目为________个。

(4)已知镧镍合金LaNin晶胞(结构如图)体积为90×10-23cm2,,储氢后形成LaNinH35合金(晶胞体积不变,则n=________;氢在合金中的密度为________g/cm2(保留小数点后三位数字)。

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(12分)【学—化学与技术】铜、银均属于重金属,从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图:

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(1)酸浸时反应的离子方程式为________。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是________。

(2)操作a是________。

(3)已知固体B中含有CuO和Al2O3,反应①的化学方程式为________。

(4)若残渣A中含有b mol Ag,将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应,写出反应的离子方程式_______,为消除污染,可将反应中产生的气体与VL(标准状况)空气混合通入水中,则V至少为________(设空气中氧的体积分数为02)。

 

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(19分)实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率。

已知:SO3熔点为168℃,沸点为448℃,且遇水剧列反应。

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(1)仪器a的名称是________。

(2)装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外,还能________。

(3)I和II连接可验证SO2的性质。

①装置B中现象是__________;装置C中的现象体现了SO2的_______性。

②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色。请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水:_________。

(4)I和III连接可测定SO2的转化率。

①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2,目的是________。

②有同学认为,装置G中盛放的溶液可用下列试剂________代替更环保(填序号)。

a足量BaC12溶液   

b足量Ba(OH)2溶液

c足量FeC13和BaC12的混合液

d足量NaHSO2溶液

③实验结束后,若装置F增加的质量为mg,装置G中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下,SO2的转化率为______(用含字母的代数式表示,不用化简)。

 

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(14分)金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。

(1)用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。

a若无固体剩余,则溶液中可能有Fe3+

b若有固体存在,则溶液中一定有Cu2+和Fe2+

c若溶液中有Cu2+,则可能有固体存在,且该固体中一定没有铁粉

d若溶液中有Fe2+,则一定有固体存在

(2)Cu2O是一种半导体材料,制取Cu2O的电解池如图,则石墨电极接电源的_______(填“正”或“负”)极,电解池工作时,Cu电极的电极反应式为______;电解后溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”

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(3)查阅资料可知:Cu2O为红色碱性氧化物,在酸性溶液中可发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜:_____。

 

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(20分)对气体的转化与吸收的研究,有着实际意义。

(1)一定条件下,工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇,反应如下:

3H2(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)    △H1=-49.0KJ/mol     K1(Ⅰ)

2H2(g)+CO(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)            △H2=-90.8KJ/mol    K2(Ⅱ)

则CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)的△H3=      KJ/mol和K3=       (用K1和K2表示)

(2)在一定温度下,将02mol CO2和08mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)。

5min达到平衡时c(H2O)=0.025mol/L,则5min内v(H2)= _______mol/(L·min)。下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是______。

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若改变某一条件,达到新平衡后CO2的浓度增大,则下列说法正确的是_______。

a逆反应速率一定增大    b平衡一定向逆反应方向移动

c平衡常数不变或减小    dCO2的物质的量可能减小

(3)反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变,原因是_________(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明;已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应)。

(4)实验室里C12可用NaOH溶液来吸收。室温下,若将一定量的C12缓缓通入02mol/L NaOH溶液中,恰好完全反应得溶液A,反应过程中水的电离程度________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),满分5 manfen5.com_________。溶液B为005mol/L的(NH42SO4溶液,则A、B两溶液中c(ClO)、c(Cl)c(NH4 )、c(SO42-)由大到小的顺序为_________(已知:室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10-8 NH3·H2O的电离常数Kb=1.78×10-5)。

 

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