下列有关描述正确的是:
A.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
B.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸,如CO2、SiO2 、SO3
C.石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的
有机物I是制备液晶材料的原料,其合成路线如下:
②一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)H中含有官能团的名称为_________。
(2)由C生成D的试剂和条件为_________。可用下列试剂_____来D中含有C。
a.Na b.NaOH溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水
(3)G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(4)I的同系物K相对分子质量比I小28,同时满足如下条件:①苯环上只有两个对位取代基;②1mol K与2mol NaOH完全反应。K的一种结构简式为________。
(12分)【化学—物质结构与性质】前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C最外层电子数是电子层数的三倍。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均全充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______;基态D原子的价电子排布式为______。
(2)BC3-的空间构型为_______。
(3)1 molAB-中含有的键数目为________个。
(4)已知镧镍合金LaNin晶胞(结构如图)体积为9.0×10-23cm2,,储氢后形成LaNinH3.5合金(晶胞体积不变,则n=________;氢在合金中的密度为________g/cm2(保留小数点后三位数字)。
(12分)【化学—化学与技术】铜、银均属于重金属,从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图:
(1)酸浸时反应的离子方程式为________。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是________。
(2)操作a是________。
(3)已知固体B中含有CuO和Al2O3,反应①的化学方程式为________。
(4)若残渣A中含有b mol Ag,将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应,写出反应的离子方程式_______,为消除污染,可将反应中产生的气体与VL(标准状况)空气混合通入水中,则V至少为________(设空气中氧的体积分数为0.2)。
(19分)实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率。
已知:SO3熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,且遇水剧列反应。
(1)仪器a的名称是________。
(2)装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外,还能________。
(3)I和II连接可验证SO2的性质。
①装置B中现象是__________;装置C中的现象体现了SO2的_______性。
②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色。请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水:_________。
(4)I和III连接可测定SO2的转化率。
①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2,目的是________。
②有同学认为,装置G中盛放的溶液可用下列试剂________代替更环保(填序号)。
a.足量BaC12溶液
b.足量Ba(OH)2溶液
c.足量FeC13和BaC12的混合液
d.足量NaHSO2溶液
③实验结束后,若装置F增加的质量为mg,装置G中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下,SO2的转化率为______(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(14分)金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。
a.若无固体剩余,则溶液中可能有Fe3+
b.若有固体存在,则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c.若溶液中有Cu2+,则可能有固体存在,且该固体中一定没有铁粉
d.若溶液中有Fe2+,则一定有固体存在
(2)Cu2O是一种半导体材料,制取Cu2O的电解池如图,则石墨电极接电源的_______(填“正”或“负”)极,电解池工作时,Cu电极的电极反应式为______;电解后溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)查阅资料可知:Cu2O为红色碱性氧化物,在酸性溶液中可发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜:_____。