Question

某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl₄粗产品（含有FeCl₃、AlCl₃等杂质且SiCl₄遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl₄的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe²⁺）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是

A．用装置A完成SiCl₄的制备

B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl₄

C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色

D．配制0.1 mol·L^—1 KMnO₄溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线

Answer

C

【解析】

试题分析：A、SiCl4遇水极易水解，不能用潮湿的氯气完成SiCl4的制备，错误；B、蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；C、用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色，正确；D、配制0.1 mol·L—1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线会使所配溶液的浓度偏低，错误。

考点：考查化学实验方案的分析、评价。