Question

常温下，向10mL b mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），下列说法不正确的是

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH₃COOH的电离常数

D．向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意知，常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），则反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合液。A、反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，则醋酸过量，b>0.01，正确； B、反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+ c（OH—），又c（Na+）=c（CH3COO—），则c（H+）= c（OH—），混合后溶液呈中性，正确；C、CH3COOH的电离常数Ka= c（CH3COO—）c（H+）/ c（CH3COOH），c（Na+）=c（CH3COO—）=0.005 mol·L-1，c（H+）= c（OH—）=10-7 mol·L-1，c（CH3COOH）=（b-0.01）/2 mol·L-1，代入计算得，正确；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，错误。

考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。