X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
B．元素的非金属性W>Y>X
C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | CH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中 | 溶液褪色 | CH2=CH2发生取代反应 |
B | KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉 | 溶液变蓝色 | 氧化性：KIO3>I2 |
C | 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间 | 气体逐渐减少，最后变为无色 | Cl2置换出水中的氧生成了O2 |
D | 将苯、溴水混合后加入大试管加热 | 试管底部产生油状物 | 苯发生取代反应生成溴苯 |
选考【化学—有机化学基础】（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
（l）B中含有的官能团的名称是 。
（2）反应①和③的有机反应类型分别是 。
（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为____（填以下试剂的序号字母）
A．NaHCO3 B．银氨溶液
C．新 Cu（OH）2悬浊液 D．FeCl3溶液
（4）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式 。
a．能发生消去反应
b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
c．苯环上有两个互为对位的取代基
（5）写出反应⑤的化学方程式 。
（19分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后 ，则证明A装置的气密性良好。
（2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是 。
（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2
①选用的装置连接顺序为：（ ）→（ ）→（ ）（填所选装置的序号字母）；
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为 （填试剂的序号字母）；
a．浓硫酸
b．浓盐酸
c．二氧化锰
d．氯化钠
e．溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 ；
（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为____；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应 （填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙；实验现象为 。
③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为 。
（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是 。
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择（填以下试剂的序号字母）；
a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
（4）第2步除杂主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 。
（已知：MnF2的Ksp(MnF2)= 5.3×10-3；CaF2的Ksp(CaF2)= 1.5×10-10；MgF2的Ksp(MgF2)=7.4×10-11）
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是 。
（6）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。
（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；
S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；
请写出CO还原SO2的热化学方程式______ 。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为____，H2的平均生成速率为 mol·L-1min-1，其他条件不变时，升温至520℃，CO的转化率增大，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图
电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的____极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。
