下列实验过程中,始终看不到明显变化的是
A.向l0mL0. 1mol·L-1FeI2,溶液中缓缓通人标准状况下11. 2mL Cl2
B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C.向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子的溶液中通入NO2
D.向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入1 mL0.1 mol·L-1AlCl3溶液,边滴加边振荡
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。下列说法正确的是
A.原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
B.元素的非金属性W>Y>X
C.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | CH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中 | 溶液褪色 | CH2=CH2发生取代反应 |
B | KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉 | 溶液变蓝色 | 氧化性:KIO3>I2 |
C | 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中,放在日光下静置一段时间 | 气体逐渐减少,最后变为无色 | Cl2置换出水中的氧生成了O2 |
D | 将苯、溴水混合后加入大试管加热 | 试管底部产生油状物 | 苯发生取代反应生成溴苯 |
选考【化学—有机化学基础】(12分)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
(l)B中含有的官能团的名称是 。
(2)反应①和③的有机反应类型分别是 。
(3)若鉴别物质E,可选用的试剂为____(填以下试剂的序号字母)
A.NaHCO3 B.银氨溶液
C.新 Cu(OH)2悬浊液 D.FeCl3溶液
(4)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物,试写出其中一种的结构简式 。
a.能发生消去反应
b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
c.苯环上有两个互为对位的取代基
(5)写出反应⑤的化学方程式 。
(19分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)
(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后,在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水,然后 ,则证明A装置的气密性良好。
(2)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置____作为发生装置(填所选装置的序号字母),实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快,原因是 。
(3)某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2
①选用的装置连接顺序为:( )→( )→( )(填所选装置的序号字母);
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为 (填试剂的序号字母);
a.浓硫酸
b.浓盐酸
c.二氧化锰
d.氯化钠
e.溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 ;
(4)另一同学将B、D、E装置连接后,在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:
①B装置发生反应的离子方程式为____;
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应 (填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”),然后再适当加热乙;实验现象为 。
③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2,反应生成NaNO3、NaNO2和H2O,反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为 。
(18分)软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:
已知①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。
(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是 。
(3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 (填化学式),调pH至5-6所加的试剂,可选择(填以下试剂的序号字母);
a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水
(4)第2步除杂主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ,该反应的平衡常数数值为 。
(已知:MnF2的Ksp(MnF2)= 5.3×10-3;CaF2的Ksp(CaF2)= 1.5×10-10;MgF2的Ksp(MgF2)=7.4×10-11)
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是 。
(6)取少量MnSO4·H2O溶于水,配成溶液,测其pH发现该溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示),该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。