化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是
A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品
D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬
(12分）【化学－有机化学基础】有机物I是一种药物合成的中间体，可以通过下图所示的路线合成：
已知：A分子中有一个碳原子上没有氢原子；F、I与氯化铁溶液能发生显色反应，F分子中苯环上有三个间位取代基。
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为__________________。
（2）E分子中官能团的名称为_________，反应①～⑥中，属于取代反应的有______步。
（3）E的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有机物有________种
①只有一种官能团
②能发生银镜反应
（4）写出I与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_______________________。
(18分)硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液。下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题。
（1）试剂X的化学式为_______________，操作①的名称为_______________。
（2）甲同学认为途径Ⅰ比途径Ⅱ更为合理，其理由是_________(填编号)
a．对环境污染少 b．反应速率快
c．铜的利用率高 d．硫酸的利用率高
（3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用下列装置制备并收集干燥的SO2气体。
①A装置的名称_______________。
②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接______，______接______，______接______，______接h。
③反应终止后，发现烧瓶中有黑色物质出现，其中可能含有CuO、CuS等杂质。已知硫化铜不与H+反应，与足量稀硝酸反应生成Cu2+、+6价的S和NO气体，该反应的离子方程式为____________。利用所给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在CuS。其方案为：将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中 _____________(补充实验操作、现象和结论)。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液
(17分)金属作为一种能源受到越来越多的关注。
（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂。如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分【解析】
4NH4ClO4
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_______，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为__________。
（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现。
①铁和铝的燃烧可以提供大量能量。
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H 1；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H 2
则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的_____倍(用△H 1和△H 2表示)。
②关于金属燃料的下列说法错误的是________
a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用。
①下图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变)，正极反应式为__________________。
②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4
Li2FeSiO4。放电时，Li+向________(填“正”或“负”)极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移_________mol电子。
(18分)C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1；S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2 SO2 (g)＋O2 (g)
2 SO3 (g) △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol。则T1________T2(填“＞”“＜”)，甲容器中反应的平衡常数K=___________。
（3）如图所示， A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是___。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v(H2)=____。
（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ (用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示)。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH为_________。
下列有关溶液的描述正确的是
A．1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于NA
B．Al3+和S2－，NO3－和S2－两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O
D．向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
