Question

常温下，向10mL0．1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）

C．7＜pH＜13时，溶液中c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．继续滴加0．1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、若醋酸溶液的体积为10mL，则恰好与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液为碱性pH>7，错误；B、pH<7时，溶液为酸性，c（H＋）> c（OH－），根据电荷守恒，c(Na+)+ c（H＋）=c(CH3COO-)+ c（OH－），所以c（CH3COO－）＞c（Na＋），正确；C、7＜pH＜13时，说明加入的醋酸少量，此时可能有c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）成立，错误；D、浓度为0.1mol/L的醋酸的pH>1，所以继续滴加0.1mol/L的醋酸，溶液的pH也不可能等于1，错误，答案选B。

考点：考查酸碱混合的计算，离子浓度的比较，守恒规律的应用