Question

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．pH=3的盐酸的Cl^－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^－浓度

B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H⁺）

C．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率

D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

Answer

C

【解析】

试题分析：A、pH=3的盐酸中符合电荷守恒规律，c(H＋)=c(Cl-)+ c（OH－），而pH=3的醋酸溶液中c(H＋)=c(CH3COO-)+ c（OH－），pH相等，则氢氧根离子浓度相等，所以氯离子与醋酸根离子浓度相等，错误；B、pH相等的氨水与醋酸钠相比，前者为碱溶液，对水的电离起抑制作用，后者为盐溶液，对水的电离起促进作用，所以前者由水电离产生的氢离子浓度小于后者，错误；C、溶液的物质的量浓度相同的强酸与弱酸相比，强酸的氢离子浓度大于弱酸，所以盐酸的反应速率大于醋酸，正确；D、pH相等的氢氧化钠与氨水稀释相同的倍数，因为氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水促进电离平衡正向移动，所以氨水溶液的pH减小的程度小，所以稀释后氢氧化钠溶液的pH小于氨水，错误，答案选C。

考点：考查pH相同、溶液浓度相同时溶液中离子浓度的比较