Question

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－…	Cl2、Mn^2＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B、亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化产物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为1:2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，正确；C、第③组反应的还原剂应是氯离子，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，则生成1mol氯气时，转移电子2mol，正确；D、根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Br2>Fe3＋，错误，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较