Question

关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH₄⁺）：③＞①

B．水电离出的c（H⁺）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c（OH^-）+c（NH₃·H₂O）

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、浓度相同的氯化铵与氨水溶液中，氯化铵是弱电解质，氨水是弱电解质溶液，所以氯化铵溶液中的铵根离子浓度大于氨水溶液中铵根离子浓度，正确；B、盐酸是强电解质溶液，所以溶液中的氢离子浓度大于氨水溶液中的氢氧根离子浓度，则盐酸对水电离的抑制作用较强，所以水电离产生的氢离子浓度②<①，错误；C、①和②等体积混合，得到氯化铵溶液，根据质子守恒，则溶液中：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O），正确；D、①和③等体积混合后的溶液为碱性溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），正确，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用