Question

（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

A

M

Q

R

E

D

G

J

请回答下列问题：

（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有          个。该晶体属于        晶体

A．离子晶体        B．原子晶体     C．分子晶体     D．金属晶体

（2）M₃R₂是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种     分子（填极性或非极性）。

（3）请写出D^-的电子排布式：                        。

（4）M₂A₂也是直线型分子，1个分子中含有       个σ键。

（5）化合物E₂D₆分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式（用元素符号表示）         。

Answer

（13分）

（1）8 （2分）

D （2分）

（2）非极性 （2分）

（3）1s22s22p63s23p6 （2分）

（4）3 （2分）

（5） （ 3分）

【解析】

试题分析：（1）根据CsCl的晶体模型，每个C铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，所以G和J形成的合金的晶体结构与CsCl相同，所以该合金中每个Ti原子周围与其最近且等距的Fe原子有8个，该合金属于金属晶体，答案选D。

（2）C2O3为直线型分子，属于对称结构，所以为非极性分子；

（3）D为Cl元素，氯离子的核外有18个电子，根据能量最低原理，则其电子排布式为1s22s22p63s23p6；

（4）C2H2为直线型分子，C原子与H原子形成单键，与C原子形成三键，三键中只有1个未σ键，所以乙炔分子中有3个σ键；

（5）氯化铝的分子中，Al与Cl原子均达到最外层8电子结构，Al的最外层3个电子，与3个Cl原子形成共价键，此时Al最外层未6个电子，若形成8电子结构，则Al与另一氯化铝分子中的Cl原子形成配位键，Al原子提供空轨道，Cl原子提供孤对电子，则该化合物Al2Cl6分子的结构式为。

考点：考查元素周期表的应用，元素、化合物的性质结构的推断