下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．萃取 B．纸上层析 C．过滤 D．蒸馏
下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫
（化学——有机化学基础，13分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）判断以下过程的反应类型：A→B D→E
（2）聚合物F的结构简式是_____________________________________。
（3）B转化为C的化学方程式是__________________________________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________________________________________。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_______________。
（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
A |
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| M | Q | R |
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| E |
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| D |
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| G |
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| J |
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请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D-的电子排布式： 。
（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个σ键。
（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式（用元素符号表示） 。
（共17分）Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____________
（3）上述反应中，氧化剂是 ，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
（1）装置④中的x试剂为 。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1．000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0．1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19．98 | 20．02 | 20．00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为______________________．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_________（填化学式），写出该溶液的一种用途__________
（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5．6×10—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13．00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=__________________．
