Question

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag⁺ +2NH₃H₂O[Ag(NH₃)₂]+ 2H₂O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺ (aq)Cl^- (aq)

B．实验可以证明NH₃结合Ag⁺能力比Cl^-强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

Answer

C

【解析】

试题分析：A、AgCl是白色沉淀，所以AgCl的浊液中存在沉淀的溶解平衡，AgCl(s) Ag+ (aq)Cl- (aq)，正确；B、根据银离子与一水合氨的反应，证明氨气分子与银离子结合生成配合离子[Ag(NH3)2]，正确；C、氨水与银单质不发生反应，所以不能用氨水洗涤银单质，错误；D、根据上述实验现象，加入浓硝酸后又有沉淀生成，该沉淀为AgCl沉淀，是因为硝酸与一水合氨反应生成硝酸铵，使一水合氨的浓度减小，平衡逆向移动，银离子浓度增大，又生成氯化银沉淀，正确，答案选C。

考点：考查沉淀溶解平衡的应用