Question

向Ba(OH)₂和NaOH混合溶液中缓缓通入CO₂气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO₂气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．原混合物中n[Ba(OH)₂]n [NaOH]=1:2

B．横坐标轴上p点的值为90

C．b点时溶质为NaHCO₃

D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO₂+2OH^-→ H₂O+CO₃^2-，CO₂H₂O+ CO₃^2-→2HCO₃^-

Answer

A

【解析】

试题分析：二氧化碳通入氢氧化钡和氢氧化钠的混合液中，二氧化碳与过量氢氧根离子反应生成碳酸根离子，因为溶液中存在钡离子，所以生成碳酸钡沉淀，则相当于二氧化碳先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，然后与氢氧化钠反应最终生成碳酸氢钠，最后与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解。CO2 ～Ba(OH)2，CO2 ～NaOH，根据图像可知，生成碳酸钡与生成碳酸氢钠消耗的二氧化碳的体积相同，说明氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量相同，则原混合物中n[Ba(OH)2]n [NaOH]=1:1，错误；B、碳酸钡与二氧化碳反应生成碳酸氢钡时，二氧化碳与碳酸钡的物质的量比为1:1，所以碳酸钡与二氧化碳反应消耗二氧化碳的体积仍是30mL，则p点的值为90，正确；C、b点时氢氧化钠完全转化为碳酸氢钠，溶质为碳酸氢钠，正确；D、二氧化碳与氢氧化钠反应先生成碳酸钠，碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，正确，答案选A。

考点：考查对图像的分析，二氧化碳与碱溶液反应的判断