Question

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量减小程度：乙＜甲

B．溶液的导电能力变化：甲＞乙

C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙

D．电极反应式：甲中阳极：－2e → Cl₂↑，乙中正极：+ 2e → Cu

Answer

C

【解析】

试题分析：A、甲为电解池，电解氯化铜溶液的实质是电解溶质CuCl2，当电路中通过1mol电子时，电解0.5mol CuCl2， 溶液质量减少67.5g，乙是原电池，Mg比Al活泼，作负极，正极发生还原反应，铜离子得到电子生成Cu，则电路中通过1mol电子，有0.5mol、24g镁离子进入溶液，同时正极有0.5mol、32gCu析出，溶液质量减少32-24=8g，所以溶液质量减小程度乙<甲，正确；B、甲为电解池，有外电源，而乙是自发的氧化还原反应为原电池装置，所以甲的溶液导电能力大于乙，正确；C、甲中阴极是铜离子放电生成Cu，乙中的Al极上有Cu析出，电子的物质的量相同时，析出的Cu质量相等，错误；D、甲中阳极为氯离子放电生成氯气，2Cl-－2e → Cl2↑，乙中正极为铜离子放电生成Cu，Cu2+ + 2e → Cu，正确，答案选C。

考点：考查电化学反应原理的应用