Question

某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

A．溶液中一定有、、、

B．溶液中一定没有、、、

C．不能确定溶液中是否有、、

D．往第3份溶液中滴加BaCl₂可确认是否有

Answer

AD

【解析】

试题分析：该溶液中加入稀盐酸至过量，先有沉淀生成，后沉淀溶解，且有无色气体放出，在所给离子中，与盐酸反应产生沉淀的离子只有AlO2-,与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加盐酸，则沉淀溶解；与盐酸反应生成无色气体的离子只能是CO32-，则原溶液中一定存在AlO2-、CO32-；则一定不存在H+；在第一份溶液中加入氢氧化钠溶液，因为①后的溶液中存在铝离子，所以加入氢氧化钠溶液产生氢氧化铝沉淀，再加氢氧化钠溶液，沉淀溶解，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，说明该溶液中不存在Mg2+、Cu2+；加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，说明原溶液中不存在NH4+，则原溶液中的阳离子只能是K+；在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，说明有溴单质生成，则原溶液中一定存在Br-，所以原溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、K+、Br-，一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、H+、NH4+；其余为不能确定。所以A正确，BC错误；向第三份溶液中加入氯化钡溶液，因为碳酸根离子已转化为二氧化碳除去，所以若产生白色沉淀，可证明含有硫酸根离子，D正确，答案选AD。

考点：考查离子的检验